10．給N2O4(g) 2NO2降溫.產(chǎn)生的影響是A．υ正和υ逆不同程度減小 B．υ正和υ逆不同程度增大 C．υ正增大υ逆減小 D．υ正減小υ逆增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）求b、e的值：b=            ，e=          

（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      

（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）             。

A．向混合氣體中再通入N2O4          B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                   D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)求b、e的值：b=            ，e=          

(2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為   _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為   __。

(3)改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有         。A．向混合氣體中再通入N2O4   B．保持容積不變，通入He  C．使用高效催化劑  D．降低溫度   

(4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

 (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)?/p>

該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線

 

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（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=          

（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      

（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）            。

A．向混合氣體中再通入N2O4         B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                  D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O??4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）求b、e的值：b=            ，e=          

（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      

（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）             。

A．向混合氣體中再通入N2O4          B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                   D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)求b、e的值：b=           ，e=          

(2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為   _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為  __。

(3)改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有         。A．向混合氣體中再通入N2O4   B．保持容積不變，通入He  C．使用高效催化劑  D．降低溫度   

(4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

 (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)?/p>

該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線

 

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