等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是，B是．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
混合粉末質(zhì)量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL	2240	5600	5600

計(jì)算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

切過咸菜的鋼刀未及時(shí)清洗，第二天刀上便出現(xiàn)銹斑，試用有關(guān)電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe（OH）₃的生成過程．
（1）負(fù)極；正極．
（2）化學(xué)方程式、．

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達(dá)到平衡，經(jīng)過測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．則：
（1）寫出反應(yīng)的方程式；
（2）開始時(shí)c（HCl）=，c（O₂）=；
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時(shí)，v（HCl）=，以HCl、O₂、Cl₂分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為；
（4）反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍．

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有 K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO CO₂
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3% H₂O₂溶液③氧化銅④1.0 mol?L^-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L^-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L^-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO₂生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式． 
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
步驟1：取通量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2；取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量溶液，充分振蕩．若固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為．
步驟3；取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量，振蕩后靜置．若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)成立；若溶液呈，則假設(shè)3成立．
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立（寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
Ⅲ．拓展與延伸．有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．