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25．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題: 【查看更多】

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

偏小

；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”）．
簡(jiǎn)述理由

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

保溫、隔熱，防止熱量散失

．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

偏大

；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（3）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

ABDF

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是

多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差

．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是

室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

偏小

；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

溫度序號(hào)	起始溫度t₁/℃			終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
溫度序號(hào)	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為

46.3kJ?mol^-1

．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_______ 。

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由。

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

溫度序號(hào)	起始溫度t₁/℃			終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
溫度序號(hào)	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為。

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