市面上銷售的熱敷袋種類有很多，如：
（1）可以循環(huán)使用的液體熱敷袋：該類熱敷袋內(nèi)所裝的液體是醋酸鈉的過飽和水溶液，使用時僅需輕壓熱敷袋內(nèi)的金屬片形成結(jié)晶核以引發(fā)醋酸鈉結(jié)晶；再生時則僅需將已固化的熱敷袋置入熱水中（或以微波加熱）直至全部晶體溶解后，取出冷卻至室溫即可再次使用．請認(rèn)真閱讀上面材料，回答以下問題：
①此類熱敷袋釋放熱量的原理是：；
②熱敷袋內(nèi)溶液溶質(zhì)結(jié)晶的條件是：、；
③若該醋酸鈉過飽和溶液恰好完全結(jié)晶形成CH₃COONa?3H₂O，則該過飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：．
（2）某種一次性使用的固體熱敷袋：使用時從不透氣的塑料袋中取出，讓內(nèi)袋（微透氣膜）暴露在空氣里，能產(chǎn)生40℃～60℃的熱度，維持12-20小時．用完后袋內(nèi)有大量紅色物質(zhì)．為了探究這類熱敷袋的主要成分，某興趣小組開展了如下研究：查閱了有關(guān)資料，找到以下兩種配方：
i 40g鐵粉、20g活性炭、10g氯化鈉；
ii 30g鐵粉、10g鋁粉、15g活性炭、10g氯化鈉．
之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實驗探究：
①這類熱敷袋釋放熱量的原理是；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松結(jié)構(gòu)的強(qiáng)吸附性，吸附空氣中的水蒸氣形成溶液；其二是；
③為了探究配方ii中鋁粉的存在，設(shè)計了實驗方案是：
a、剪開熱敷袋，取出少許內(nèi)容物置于燒杯中，加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分溶解；
b、；
C、
…（可以不填滿；步驟若不夠，請自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al³⁺離子特色檢驗試劑，與Al³⁺產(chǎn)生玫瑰紅色絮狀沉淀．
ii Fe³⁺存在能干擾Al³⁺的檢驗
iii 濃度均為4mol?L^-1的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液能將溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe³⁺．

某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是，裝置中還存在的錯誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為．

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱　�。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保�，簡述理由．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗（4）相比，所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：．