8．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1升(密度:1.06g/cm3)用鉑電極電解.當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時(shí)停止電解.則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量(克)陰極析出物的質(zhì)量(克)A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克） 陰極析出物的質(zhì)量（克）

①		 0.062（6.2%） 19 152

②		 0.062（6.2%） 152 19

③		 0.042（4.2%） 1.2 9.4
④ 0.042（4.2%） 9.4 1.2
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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應(yīng)符合的關(guān)系是（　�。�

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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液應(yīng)符合的關(guān)系是（   ）

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

0.062（6.2%）

        19

     152

B

   0.062（6.2%）

       152

     19

C

   0.042（4.2%）

        1.2

      9.4

D

   0.042（4.2%）

        9.4

      1.2

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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克） 陰極析出物的質(zhì)量（克）

①		 0.062（6.2%） 19 152

②		 0.062（6.2%） 152 19

③		 0.042（4.2%） 1.2 9.4
④ 0.042（4.2%） 9.4 1.2
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A．①B．②C．③D．④

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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062（6.2%）
        19
     152
B
   0.062（6.2%）
       152
     19
C
   0.042（4.2%）
        1.2
      9.4
D
   0.042（4.2%）
        9.4
      1.2

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無(wú)色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤(rùn)洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個(gè)，扣2分，少2個(gè)扣3分，只答對(duì)1個(gè)或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí)，混合體系的總體積約為40mL，此時(shí)

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過(guò)量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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