2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
②
請回答下列問題：
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A

CH₂═CHCH₂Br

CH₂═CHCH₂Br

、C

CH₂=CHCH₂CH₂OH

CH₂=CHCH₂CH₂OH

、E

．
（2）試劑①是

HCHO

HCHO

，反應(yīng)③的條件是

氫氧化鈉的醇溶液、加熱

氫氧化鈉的醇溶液、加熱

．
（3）請用系統(tǒng)命名法命名化合物F：

3，4-二溴-1-丁醇

3，4-二溴-1-丁醇

．
（4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

CH₂=CHCOCH₃

CH₂=CHCOCH₃

．
①沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請用化學(xué)方程式表示：

+H₂

催化劑

+H₂

催化劑

．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C₄H₉ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡式G

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

、H

ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH

ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH

．

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+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol．試通過計算確定：
（1）該元素的摩爾質(zhì)量為

42g/mol

42g/mol

g/mol，
（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

．

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2-甲基丙烯是制備有機玻璃的主要原料．現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線合成有機玻璃F．

根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)⑦是

加聚反應(yīng)

加聚反應(yīng)

，反應(yīng)⑤是

消去反應(yīng)

消去反應(yīng)

．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B

F

．
（3）寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱：

碳碳雙鍵、羧基

碳碳雙鍵、羧基

．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―）   MnO₄^2― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O  2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷負(fù)    O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A^2―將發(fā)生水解  A^2―+ H₂O  HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H₂A的第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HA^―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A^2―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl^―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO₄^2―) = =5.26×10^―4 mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―5 mol/L（AgNO₃過量很少即可）

c(Cl^―) =  = 3×10^―6 mol/L < 1×10^―5 mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）