下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是（　　）
（1）銅和稀硝酸反應，排空氣法收集NO　 
（2）鋅和稀硝酸反應制氫氣
（3）氮氣和氧氣反應制NO　　　　　　　 
（4）加熱氯化銨制取氨氣．

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為______；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置______．



（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol?L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是______．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為______．
③方案2中甲物質可選用的是______．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃
④反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因______．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是______，
⑥本實驗CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為______．