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C. 0.2molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30 0C 【查看更多】

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是

D

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

B

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為

濃硫酸

．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì) ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是

先變紅后褪色

．

過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)后溶液中所含NO₃^－的物質(zhì)的量為

A.0.05mol B.0.1mol

C.0.2mol D.0.25mol

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____ 0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____ ___。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.0.1mol·V的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^-)>c(Na^＋)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)

B.0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c()＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C.0.2mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c()>c()>c(H^＋)>c(OH^-)

D.0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^-)

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（）

A. 0.4mol/L B.0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L