9．下列事實(shí)中.不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是A．增大氧氣的濃度有利于氨氧化的反應(yīng)B．700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)C．開啟啤酒瓶后.瓶中馬上泛起大量泡沫D．氨水應(yīng)密閉低溫保存 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是


  1. A.
    在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
  2. B.
    加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨
  3. C.
    可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  4. D.
    加壓有利于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

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下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（  ）

A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大

B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓有利于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

 

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下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（  ）

A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大

B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓有利于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

 

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不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
．
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
．

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（Ⅰ）下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡。

（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為______________________________________________________________；

（2）下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是_____________

①在NH3?H2O中有平衡NH3＋H2ONH3?H 2ONH4＋＋OH－，加NaOH使平衡向左移動

②在NH3?H2O中有平衡NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－，加NH4Cl使平衡向左移動

③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3逸出  

④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

⑤NH4Cl會分解釋放出NH3

（3）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH3？________________________________________。

（5）圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_________，它說明了NH3__________。

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