(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2.0.6 mol O2和x mol SO3.達(dá)到平衡狀態(tài)后.各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同.x的取值為 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

（1）在上圖中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線。

（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1 ＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T(mén)2(T2＞T1)，反應(yīng)在t3時(shí)間時(shí)(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol（填“＜”“＞”或“＝”）。

（3）若起始時(shí)加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_(kāi)_________。

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如圖，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol．試回答：

(1)

在下圖中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線；

(2)

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T(mén)2(T2＞T1)，反應(yīng)在t3時(shí)間時(shí)(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 ________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(3)

若起始時(shí)加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_(kāi)_______．

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t℃時(shí)，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)

從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，反應(yīng)放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．

SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．

容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．

相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)消耗n mol　O2

E．

相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)生成n mol　O2

(3)

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

A．

向容器中通入少量O2

B．

向容器中通入少量SO2

C．

使用催化劑

D．

降低溫度

E．

向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時(shí)加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。

(1)0 min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。

(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

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