(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 (　  　)

A．小于92.2 kJ　            　B．等于92.2 kJ　            　C．大于92.2 kJ

(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (　  　)

A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　            　C．小于0.25

(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。

 (4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖：

31．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_______________。

32．若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(正)　　　 （選填序號(hào)，下同）。

a．不變 　　b．減小

c．增大　 　　d．均有可能

33．下列各項(xiàng)能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不變　 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定不變

c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不變 d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

34．第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的濃度不可能為　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　 b．0.12 　 c．0.10　 　 d．0.08

35．在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡(NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH₃濃度的近似變化曲線。

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH₃)＝               

4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO₂的轉(zhuǎn)化率為             

（2） 700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO₂的同時(shí)生成2 mol H₂O

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將         移動(dòng)（填向左，向右，不）；CO的濃度將         （增大，減小，不變）