28．按要求完成化學方程式:(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 .(2)熱水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂).可加入適量的鹽酸把它除掉.發(fā)生的化學反應方程式為 .廚房中的食醋.也可除水垢.這主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性.CH3COOH可用HAc表示.如:與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O.則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為 .(3)已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉(NaH)]與水接觸生成相應的堿和氫氣.則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式為 .得分評卷人 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4______．
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為______．
廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為______．
（3）已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應的堿和氫氣．則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式為______．

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按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4______．
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為______．
廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為______．
（3）已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應的堿和氫氣．則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式為______．

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按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4    ．
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為    ．
廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為    ．
（3）已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應的堿和氫氣．則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式為    ．

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按要求完成化學方程式：

(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4________．

(2)除水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2)，可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為________．

廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與Mg(OH)2的反應可表示為2HAc＋Mg(OH)2＝Mg(Ac)2＋2H2O．則CH3COOH與水垢中CaCO3反應的化學方程式為________．

已知含－1價的氫的化合物[如氫化鈉(NaH)]水接觸生成相應的堿和氫氣．則CaH2與Na2CO3水溶液反應的方程式為________．

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（2003?揚州）按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
．
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為
2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
．
（3）已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應的堿和氫氣．則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式為
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

A

B

C

A

D

C

A

D

B

C

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

A

A

B

D

C

D

C

B

D

二、填空題

23．(1)2Cu2+     (2)3NO2    

24．A ；B       

25．（1）267（2）4；41  

26．H2；O2；C；CO；Ca(OH)2；

27．（1）CO2（2）NaOH（3）CH4（4）SO2

28．（1）K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3   ，復分解反應

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O            Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O    

CaCO3+2HAc==Ca(Ac)2+CO2↑+H2O  

（3）CaH2+2H2O ==Ca(OH)2 +2H2 ↑      Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

或CaH2+2H2O+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH+2H2 ↑

三、推斷題

29．（1）FeCl3  (2)Fe(NO3)3、NaCl、NaNO3，HCl、HNO3

30．（1）HCl（2）H2（3）第一種情況：H2、N2、HCl；      第二種情況：H2、N2、HCl、CO；

第三種情況：H2、N2、HCl、CO2； 第四種情況：H2、N2、HCl、CO、、CO2

 

 

四、實驗題

31．（1）① 試管 ② 燒杯（2）BD；CFG；AE；

32．（一）測定粗鋅的純度（含量、質量分數(shù)等）

（三）現(xiàn)象：粗鋅表面產生氣泡

方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑H2質量：0.2；純度：65%

（四）（1）吸收氫氣中的HCl和H2O；偏大（2）不能。

理由：產生的CO2 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO2質量。（4）偏小

五、計算題

33．（1）解：設原固體中Na2CO3的質量為x，消耗鹽酸的質量為y

Na2CO3    +   2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O

106            73           44

 x            7.3%y        8.8g                 106：x = 73：7.3%y = 44：8.8g                 

∴x = 21.2g      y=200g

∴原固體中Na2CO3 的質量分數(shù)＝

消耗鹽酸溶液的質量為200g。

(2) 第一次逐滴加鹽酸100g：0

 

 

 

 

 

 

 

 


        

         
         
CO2
質
量
/g
 
8.8
 
 
 
 0
 
            
        
   100      200     300
稀鹽酸質量/g
 
 
 
 
 
		
	
	

		



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