(4)取某水樣1L.經(jīng)實驗測定.其中含Ca2+0.2g.此水樣的硬度約為 . 是否符合飲用水標準? . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用
 
檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水．
（2）Ca（HCO3）2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取
 
的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為
 
，是否符合飲用水標準？
 
．

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水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO 即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用
肥皂水
肥皂水
檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水．
（2）Ca（HCO3）2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取
煮沸
煮沸
的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，折算成CaO的質(zhì)量為
280
280
mg，此水樣的硬度約為
28
28
．
（5）工業(yè)上用蒸餾的方法降低水的硬度從而得到純水．如果完全電解5.4克蒸餾水，可得到氫氣、氧氣各多少克？

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水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO 即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用______檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水．
（2）Ca（HCO3）2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取______的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，折算成CaO的質(zhì)量為______mg，此水樣的硬度約為______．
（5）工業(yè)上用蒸餾的方法降低水的硬度從而得到純水．如果完全電解5.4克蒸餾水，可得到氫氣、氧氣各多少克？

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水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。

（1）日常生活中，可用             檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水。

（2）Ca(HCO3)2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，飲用前可采取            的方法來降低水的硬度。

（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低。用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（4）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為            ， 是否符合飲用水標準?               。

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水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。

（1）日常生活中，可用            檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水。

（2）Ca(HCO3)2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，飲用前可采取           的方法來降低水的硬度。

（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低。用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

（4）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為           ， 是否符合飲用水標準?              。

 

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第Ⅰ卷  選擇題（共38分）

一、（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

D

B

A

A

B

D

B

A

B

B

D

A

B

 

二、（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

15

16

17

18

19

答案

BC

B

A

AB

A

 

第Ⅱ卷  非選擇題（共62分）

三、（本題包括10小題，共56分，每空1分）

+2

 

20．(4分) ⑴2Hg   ⑵CH4    ⑶3NO3-        ⑷MgCl2 

21．(3分) ⑴CO    ⑵HCl    ⑶NaCl   

22．(4分) ⑴t1℃,a、c溶解度相等    ⑵c?b?a

⑶升高溫度 或加入溶質(zhì) 或蒸發(fā)水分（任寫一種方法均可得分）           

⑷30

23．(6分) ⑴乳化　                 ⑵用濕抹布或沙子撲滅；關(guān)閉電源　　

⑶ 4Al + 3O2 === 2Al2 O3   ⑷土豆、米飯、粉絲等合理答案均可；碘水或碘酒

24．(6分) ⑴肥皂水          ⑵Ca(HCO3)2CaCO3↓ + H2O + CO2↑ ; 煮沸

         ⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 或 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O

         ⑷ 28 ；不符合

25．(7分) ⑴Cu     ⑵催化

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    <font id="16661"></font>

    CuO

    ⑤6CO2 + 6H2O  光照  葉綠素 C6H12O6 + 6O2

    ⑷ D                 ⑸保持表面潔凈、干燥或其它合理方法均可

    26．(4分)  B;   A;   B;   A

    27．(7分)  ⑵2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    ⑶ ①試管 ②量筒 ⑷c→b

    ⑸ ①試管口沒有放棉花   ②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙

    ③未冷卻到室溫就讀數(shù)

     

    28．(5分) ⑴

    方法二

    氧化銅

    取少量樣品分別與氧化銅反應(yīng)，使氧化銅溶解且溶液由無色變?yōu)樗{色，則原樣品為稀鹽酸，無現(xiàn)象的為氯化鈉溶液。

    方法三

    氫氧化銅

    取少量樣品分別與氧化銅反應(yīng)，使氫氧化銅溶解溶解且溶液由無色變?yōu)樗{色，則原樣品為稀鹽酸，無現(xiàn)象的為氯化鈉溶液。

              其他合理答案均可

    ⑵用玻璃棒分別沾取兩種待測溶液，在酒精燈上灼燒。

    29．(10分)⑴除去水分（防止過氧化鈉與水反應(yīng)）；B、C；E

    ⑵ 2Na2O2 + 2CO2  == 2Na2CO3 + O2

    ⑶不能；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中不含H元素（答出原因才給分）

    ⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產(chǎn)生干擾）；

     

    實驗方案

    實驗

    現(xiàn)象

    有關(guān)化學(xué)方程式

    實驗結(jié)論

    ①取樣，先向溶液中滴加過量的  CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2   溶液；

    產(chǎn)生

    白色

    沉淀

     

    CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2 NaCl                 

     

     

    D溶液中有NaOH剩余。

    ②靜置，取上層清液，滴加CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4  溶液。

    產(chǎn)生藍色沉淀

     

    2NaOH+CuCl2== Cu (OH)2↓ +2 NaCl                        

     

     

    四、（6分）

    30．解：⑴設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣、氫氧化鈉的質(zhì)量分別為y、z。

    2NaCl + 2H2O      Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH      

    117              71    2      80

    x               7.1g   y      z          ……………………………………  1分

        117:x = 71:7.1g      x=11.7g           

     2:y = 71:7.1g      y=0.2g               ……………………………………  1分

         80:z = 71:7.1g      z=8g                 ……………………………………  1分

    剩余氯化鈉的質(zhì)量=100g×25%－11.7g=13.3g      ……………………………………  1分

    ⑵反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g          ……………………  1分

                          ……………………………………  1分

    答：⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2g,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。

    ⑵反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.63%。

    注:方程式不配平或缺少必要的反應(yīng)條件均不給分；20、21題化學(xué)符號書寫不規(guī)范另扣1分。

      

     


    同步練習冊答案