氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．
請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

^CuO

⑤6CO₂ + 6H₂O  ^{光照  葉綠素} C₆H₁₂O₆ + 6O₂

⑷ D                 ⑸保持表面潔凈、干燥或其它合理方法均可

26．(4分)  B;   A;   B;   A

27．(7分)  ⑵2KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

⑶ ①試管 ②量筒 ⑷c→b

⑸ ①試管口沒有放棉花   ②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙

③未冷卻到室溫就讀數(shù)

28．(5分) ⑴

方法二

氧化銅

取少量樣品分別與氧化銅反應，使氧化銅溶解且溶液由無色變?yōu)樗{色，則原樣品為稀鹽酸，無現(xiàn)象的為氯化鈉溶液。

方法三

氫氧化銅

取少量樣品分別與氧化銅反應，使氫氧化銅溶解溶解且溶液由無色變?yōu)樗{色，則原樣品為稀鹽酸，無現(xiàn)象的為氯化鈉溶液。

          其他合理答案均可

⑵用玻璃棒分別沾取兩種待測溶液，在酒精燈上灼燒。

29．(10分)⑴除去水分（防止過氧化鈉與水反應）；B、C；E

⑵ 2Na₂O₂ + 2CO₂  == 2Na₂CO₃ + O₂

⑶不能；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中不含H元素（答出原因才給分）

⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產(chǎn)生干擾）；

實驗方案

實驗

現(xiàn)象

有關化學方程式

實驗結論

①取樣，先向溶液中滴加過量的  CaCl₂或BaCl₂或Ca(NO₃)₂ 或Ba(NO₃)₂   溶液；

產(chǎn)生

白色

沉淀

CaCl₂+ Na₂CO₃ == CaCO₃↓+2 NaCl                 

D溶液中有NaOH剩余。

②靜置，取上層清液，滴加CuCl₂或Cu(NO₃)₂或CuSO₄  溶液。

產(chǎn)生藍色沉淀

2NaOH+CuCl₂== Cu (OH)₂↓ +2 NaCl                        

四、（6分）

30．解：⑴設參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣、氫氧化鈉的質(zhì)量分別為y、z。

2NaCl + 2H₂O      Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH      

117              71    2      80

x               7.1g   y      z          ……………………………………  1分

    117:x = 71:7.1g      x=11.7g           

 2:y = 71:7.1g      y=0.2g               ……………………………………  1分

     80:z = 71:7.1g      z=8g                 ……………………………………  1分

剩余氯化鈉的質(zhì)量=100g×25%－11.7g=13.3g      ……………………………………  1分

⑵反應后溶液的質(zhì)量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g          ……………………  1分

                      ……………………………………  1分

答：⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2g,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。

⑵反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.63%。

注:方程式不配平或缺少必要的反應條件均不給分；20、21題化學符號書寫不規(guī)范另扣1分。