29．(1)A的化學(xué)式是 ,其與氯水反應(yīng)的離子方程式為 .(2)Y的化學(xué)式是 .(3)B在水中的電離方程式為 .(4)單質(zhì)C是 .其形成的晶體屬于 .其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．精英家教網(wǎng)
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是
 
；
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．
①裝置B的作用是
 
．
②經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是
 
．
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，③不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中的固體物質(zhì)不宜選用
ae
ae
（填字母編號(hào)）．
a．無(wú)水氯化鈣b．氫氧化鈉c．氧化鈣d．堿石灰e．無(wú)水硫酸銅
（2）寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
；E裝置的作用為
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫
．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，原因是
使密度大的氯氣與密度小的氨氣
使密度大的氯氣與密度小的氨氣
較快地均勻混合
較快地均勻混合
．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．當(dāng)有0.15molCl2參與反應(yīng)時(shí)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12L
1.12L
．
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認(rèn)為改進(jìn)的措施是
在G處連接一尾氣處理裝置
在G處連接一尾氣處理裝置
．

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某化學(xué)興趣小組為測(cè)定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
精英家教網(wǎng)
（1）步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號(hào)）．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素的損失）

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某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250 mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過(guò)0.1 g為止。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和__________(填字母)。

(2)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的_____(寫(xiě)離子符號(hào))，洗滌沉淀的操作是_________________。

(4)若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(5)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確_______(填正確或錯(cuò)誤)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。

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某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                             ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是            。

   （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                       。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                             、                                     。

   （4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、            、冷卻結(jié)晶、  、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                              （用離子方程式表示）。

   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行     次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過(guò)高 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號(hào)

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡(jiǎn)答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。

25．（A題，8分）（1）畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見(jiàn)表中“Na”和“Cl”（各1分，寫(xiě)成名稱或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

    
     
    
      
      
    
      
    D
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    （1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B 
。（1分）
    （2）    H   （1分，填元素符號(hào)）。
    （3）①見(jiàn)表中“Mg”和“Al”（各1分，寫(xiě)成名稱或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分）。
    ②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 （1分，填名稱），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對(duì)3分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）。
    26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對(duì)2分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
    （2）   ＋6   。
    （3）  ②③   （填序號(hào)）
    27．（9分，每空1分）
    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫(xiě)成“＝”不給分）。
    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號(hào)?。
    （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫(xiě)成“小于”不給分）。
    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
    28. （8分）
    （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個(gè)1分）
    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換） 。
    （3）   藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
    （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
    29．（14分）
    （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
    （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
    （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
    （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
     
    三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）
    30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：
    （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
    （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
    （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表
    剩余固體的組成
    m的取值范圍
    n的取值范圍
    只有銅
    0＜m≤67.2（1分）
    只寫(xiě)m≤67.2就給分
    0＜n≤76.8（1分）
    只寫(xiě)n≤76.8就給分
    有鐵且有銅
    m＞67.2（1分）
    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
    （4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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