題目列表(包括答案和解析)
（1）Na3N的電子式是_________，該化合物是由_________鍵形成的。
（2）Na3N與鹽酸反應生成_________種鹽，其電子式分別是_________和_________。
（3）Na3N與水的反應屬于_________（填基本反應類型）反應。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。
（1）該化合物是由____________鍵形成。
（2）Na3N與水反應的化學方程式為___________________________________，該反應屬________________(填基本反應類型)反應。
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成____________種鹽，其化學式為_____________________。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）____________r（N3-）(填“＞”“＝”“＜”＝）。
（1）該化合物是由____________鍵形成。
（2）Na3N與水反應的化學方程式為___________________________________，該反應屬________________(填基本反應類型)反應。
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成____________種鹽，其化學式為_____________________。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）____________r（N3-）(填“＞”“＝”“＜”＝）。
氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題。
（1）Na3N的電子式是_________，該化合物是由_________鍵形成的。
（2）Na3N與鹽酸反應生成_________種鹽，其電子式分別是_________和_________。
（3）Na3N與水的反應屬于_________（填基本反應類型）反應。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。
1．C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AB 12.A
13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B
19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na
20. (1)D (2) 因原電池反應，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.
21.(1) ；離子鍵 （2）兩種；
（3）復分解反應 （4）＜
22．（1）△H ＝－92kJ／mol （2）△H＝－30.6 kJ／mol
23. ⑴ N
③； ⑵ Sn
④； ⑶ Fe
①
24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH－== NH3 + H2O
25．O N S H
26. 呈現紅色的部位發(fā)生了2H++2e = H2，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極
27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）
（2）當I2消耗一半時，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此時的反應速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）顯然 vt >
v0，所以反應速率比開始時快
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