現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應的空格內。

（2）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產物，請寫出其水解的反應方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構。寫出A的電子式：            。

A物質與水反應生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關化學方程式：                  

 。該反應中的還原劑為：                  。

（4）物質熔沸點的高低與該物質的晶體結構有關。d的單質晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是                        .

以下是某些主族元素的半徑和化合價：

（1）若0.110>r（x）>0.074，則X元素為         （填元素符號，下同），若r（Y）為0.114nm，且通常情況下Y單質為液體，則Y元素為                ；

（2）比較穩(wěn)定性：HF     HY（填“>”“<”）；比較穩(wěn)定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂則CY₄     CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z與X同周期、與Y同主族，Z單質的水溶液也具有漂白性，將等物質的量的XO₂和Z₂通入水中，該溶液       （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反應后所得溶液與400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反應，則XO₂的物質的量為         ；Z元素與上表中的P元素形成的一種化合物，化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，該化合物的化學式是         ；此化合物分子的空間構型為            。

(1)五種元素中非金屬性最強的是____________(填元素編號)，

C、E形成化合物為______________________________________(填化學式)。

(2)單質A與F的最高價氧化物反應的化學方程式為___________________________________。

(3)E、F、G的氫化物沸點由高到低的順序是____________________。(用分子式表示)。

(4)證明B元素與A元素在性質上有明顯不同的離子方程式為__________________________。

A.0.071 nm                             B.0.075 nm

C.0.099 nm                             D.0.160 nm