（2013?西城區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是家用的臺(tái)燈．圖中標(biāo)示的物質(zhì)中，屬于金屬材料的有

①②④

①②④

（填序號(hào)），其中銅制插頭利用金屬銅的

導(dǎo)電

導(dǎo)電

性．
（2）為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍一層鉻．鍍鉻能防銹的原因是

隔絕了潮濕的空氣

隔絕了潮濕的空氣

．

（3）硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】是一種重要的化工原料，常用來(lái)制備鐵、硫酸和氯化鐵，其工業(yè)流程示意圖如下．

【資料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
②結(jié)合上述流程，下列說(shuō)法不正確的是

bcd

bcd

（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
b．上述流程所涉及的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)有-2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲，會(huì)觀(guān)察到完全相同的現(xiàn)象
d．假設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)損失，150t含F(xiàn)_eS₂80%的硫鐵礦最多可以制得98t硫酸．

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（2012?河南）金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容．
（1）如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是

C

C

．
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B．在化合物中鋁通常顯+3價(jià)
C．鋁是地殼中含量最多的元素
D．鋁可作導(dǎo)線(xiàn)是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和研究．

【提出問(wèn)題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂    ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃    ③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂    ④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流討論】不合理的猜想是

②

②

（填標(biāo)號(hào)），其理由是

猜想②中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明Cu（NO₃）₂已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀

猜想②中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明Cu（NO₃）₂已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀

．
【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量固體B，滴加 稀鹽酸 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（3）如圖是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和

制取CO

制取CO

．有鐵生成的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

（4）某工廠(chǎng)利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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（2012?寧德）鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說(shuō)法不正確的是

C

C

（填序號(hào)）．
A．兩者都發(fā)生反應(yīng)     B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學(xué)式NaAlO₂表示）和H₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同學(xué)通過(guò)進(jìn)行如下途徑探究，來(lái)推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測(cè)定參與反應(yīng)的氧氣體積．如圖1所示，稱(chēng)量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾．參與反應(yīng)的氧氣體積與

量筒內(nèi)水減少的體積

量筒內(nèi)水減少的體積

相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．
（1）通過(guò)排水法測(cè)定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→

c

c

→

b

b

→

d

d

（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶?jī)?nèi)還留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

沒(méi)有

沒(méi)有

（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．稱(chēng)取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過(guò)程如圖3：

（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是

使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)

使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)

．
（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為

1：3

1：3

．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過(guò)測(cè)定

氫氣

氫氣

體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．

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一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。

1．B   2．A   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D    8．D    9．C   10．D

二、本大題包括5小題，共34分。

11．（7分）（每空1分，化學(xué)方程式2分）

(1)維生素  (2)A C   (3)煤；風(fēng)能（合理答案均給分）；2H₂0  2H₂↑+ 0₂↑；

 A 、B 、D（填2個(gè)正確給1分，只填1個(gè)不給分）

12．（7分）（計(jì)算2分，其余每空1分）

（1）降低溫度、加入硝酸鉀、蒸發(fā)水（溶劑）（答出任一點(diǎn)得分）

（2）Ｂ；17.3％；試管①中固體逐漸減少以至消失，試管②中有固體析出

（3）C 

13.（8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧（2分）；(2) 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂ ↑（2分）

（3）石灰石、稀鹽酸（1分）燃著的蠟燭由下至上依次熄滅（1分）；二氧化碳的密度大于空氣的密度，且不支持燃燒。（2分）

14．（5分）（1）碳酸鉀（或K₂CO₃）（1分）（2）2 （1分）⑶硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀 （或Ca(NO₃)₂、KCl、KNO₃）（3分）

15．（7分）【作出猜想】乙  （1分）

氧化銅、活性炭在常溫下都不能與氧氣反應(yīng)  （2分）

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃    （2分）

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（2分）

1. 取樣，將磁鐵靠近樣品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是鐵粉；

2. 取樣，滴加稀硫酸，粉末表面有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末為鐵粉；

3. 取樣，滴中硫酸銅溶液，粉末表面出現(xiàn)紅色固體，黑色粉末為鐵粉；

4. 取樣，在潮濕的空氣中放置幾天，樣品中出現(xiàn)紅色固體，黑色粉末為鐵粉。

（合理答案均可）

三．本大題共6分。

16．每天服用氫氧化鎂的質(zhì)量是：0.25g×3×2＝1.5g                    2分

設(shè)理論上可中和HCl的質(zhì)量是x。                                

Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O                                    1分

58       73

1.5g     

                                                       1分

 ＝1.9g                                                         1分

答：患者按此處方服用該藥一天，設(shè)理論上可中和HCl的質(zhì)量是1.9g。   1分