17．3↓ .MgCO3 +2OH―= Mg , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）H++OH—=H2O

（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

 

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某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________?? 、____________。

（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。（寫(xiě)出兩個(gè)）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是?????????????????????? 。

（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：???????????????????????????????????????? 。

 

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下列四個(gè)表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)中，其化學(xué)計(jì)量數(shù)不能表示粒子數(shù)的是(    )

A.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

B.氯化鐵溶液顯酸性：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D.鐵生成氫氧化鐵的熱化學(xué)方程式：4Fe(s)+3O2(g)+6H2O( l)====4Fe(OH)3 (s)；ΔH=akJ·mol-1

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寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）H++OH—=H2O

（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

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下表所列第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

選項(xiàng)
第Ⅰ欄
第Ⅱ欄
第Ⅲ欄
A
往AlCl3溶液中滴入少量氨水
往AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水
Al3++3NH3·H2O =" " Al(OH)3↓+3NH4+
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液
Fe3+ +3OH— =" Fe" (OH)3↓
C
往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液
OH— +HCO3— = CO32— +H2O
D
往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體
往NaOH溶液中通入少量CO2氣體
CO2 +OH— =  HCO3—

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