硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源．為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄．寫出該反應的化學方程式；
實驗發(fā)現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是．
（2）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數．
請完成實驗步驟5．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．取25.0g CuSO₄?5H₂O 晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（

剩余固體的質量

原始固體質量

×100%）與溫度的關系如圖所示：

在110℃時所得固體的成分為；
在1 200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為．（填字母）
A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

A、存在0.5mol的CO

B、存在0.25mol的Na2CO3

C、存在0.125mol的O2

D、存在0.75mol的Na2CO3