4．1g H2燃燒生成液態(tài)水.放出142.9kJ熱量.下列表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 【查看更多】

 

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1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

[　　]

A．H2(g)＋O2(g)H2O(l)　　△H＝－285.8kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝－142.9kJ/mol

C．2H2＋O2H2O　　　　　　△H＝－571.6kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝＋571.6kJ/mol

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1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

[　　]

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

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  1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-142.9kJ/mol

B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ/mol

C. 2H2(g)+O2=2H2O(l)       △H=-571.6kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=+571.6kJ/mol

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“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．（填序號）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 
．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CuO/ZnO
CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應溫度的關系如圖2所示：
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，正反應速率加快，逆反應速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
 
．

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（15分）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）

A．電解水B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應為         (放熱還是吸熱)反應

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式：                               。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
         L。
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

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