D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

 

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是            

A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液與0.1mol?L-1醋酸中的c（H+ ）之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

 

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比
D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時(shí)，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個(gè)階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

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      20081215
      0.099
mol   0.198 mol 
      Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
      1mol   
3mol 
      Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
      0.1 mol  
0.1 mol 
      根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為 
      n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
       
      25．（1）(2分)                    

      ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
      　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
      ⑶(2分)不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)�，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中；
      ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃（或用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
      26．（1）H2、Fe2O3（2分）
      （2）（鐵，略）（3分）
      （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
        
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
      （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
      27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

         （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
      或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
      或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
         （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
         （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
         （4）殺菌消毒  （1分） 
         （5）①  （1分）
      		
      
	
	
      
		
      


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