C．標(biāo)況下.22.4L氨氣所含電子數(shù)為7NA D．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí).失電子數(shù)目均為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08揭陽(yáng)市一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

    A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

    B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

    C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1 NA

D．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)是3NA

B．含10NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

D．46gNO2氣體中所含的原子數(shù)小于3NA

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)是3NA

B．含10NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

D．46gNO2氣體中所含的原子數(shù)小于3NA

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA個(gè)K+
B．1 mol Cl２與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有nA個(gè)NH３分子
D．所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5nA

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA個(gè)K+
B．1 mol Cl２與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有nA個(gè)NH３分子
D．所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5nA

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

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20080603
23．（1）①0.01mol
（2分） ②1（2分） 
③
Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2
AlCl3＋6
MgCl2＋CO2↑＋21
H2O（3分）
(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）
24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）
   （2）（5分）pH =10時(shí)，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1
mo l?L－1
   
向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程分為三個(gè)階段：
H＋      +
OH－    =  H2O 
0.1mol     0.1mol 




 

  
  

   

    
    

    
20081215
0.099
mol   0.198 mol 
Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
1mol   
3mol 
Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
0.1 mol  
0.1 mol 
根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為 
n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
 
25．（1）(2分)                    

⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
⑶(2分)不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)�，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中；
⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃（或用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
26．（1）H2、Fe2O3（2分）
（2）（鐵，略）（3分）
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
  
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
（5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

   （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
   （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
   （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
   （4）殺菌消毒  （1分） 
   （5）①  （1分）
		

	
	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案





























			



	







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