18．漢代器物上的顏料“漢紫 至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載.20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn) 行超導(dǎo)材料研究時(shí).偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox.Cu為+2價(jià)).下列有關(guān)“漢紫 的說(shuō)法中不正確是 A．易溶于酸或堿 B．用鹽的形式表示:BaSiO3?CuSiO3 C．用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2 D．性質(zhì)穩(wěn)定.不易褪色 20080603 XYZ例氧化物化合物純凈物A氯化鈉鹽無(wú)機(jī)物B強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C濁液分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) 【查看更多】

 

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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式為BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是（　�。�

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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是（     ）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3        B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿                     D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是 （    ）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3  B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿                 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。       20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：  BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確的是                   (　　)

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox,Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是 （   ）

A.x等于6                        B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿               D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

 

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時(shí)，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程分為三個(gè)階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol

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        20081215
        0.099
mol   0.198 mol 
        Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
        1mol   
3mol 
        Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
        0.1 mol  
0.1 mol 
        根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為 
        n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
         
        25．（1）(2分)                    

        ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
        　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
        ⑶(2分)不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)�，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中；
        ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃（或用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
        26．（1）H2、Fe2O3（2分）
        （2）（鐵，略）（3分）
        （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
        4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
          
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
        （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
        27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

           （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
        或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
        或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
           （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
           （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
           （4）殺菌消毒  （1分） 
           （5）①  （1分）
        		
        
	
	
        
		
        


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