24．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+.AlO2-與溶液pH的關(guān)系.進(jìn)行下 【查看更多】

 

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某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO2-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實驗：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1L。測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表
試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2＋、AlO2－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實驗：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

pH

9

10

11

c（Mg2＋）/ mol?L－1

10－1

10－3

10－5

c（AlO2）/mol?L－1

10－2

10－1

1

試回答：

（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請用所給的實驗數(shù)據(jù)判斷，是否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是____________。

（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。

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某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2＋、AlO-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實驗：向含有0．1 mol HCl、0．1 mol MgCl2、1．0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

pH

9

10

11

c（Mg2＋）/ mol·L－1

10－1

10－3

10－5

c（AlO2―）/mol·L－1

10－2

10－1

1

       試回答：

   （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。

   （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO2－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實驗：向含有0.1 mol　HCl、0.1 mol　MgCl2、1.0 mol　AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L．測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

(1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，請用所給的實驗數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是________．

(2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，請寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________，________，________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為________．

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某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：
（1）通過試管乙中發(fā)生的
褪色
褪色
現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有
漂白
漂白
 性．
（2）寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是
吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
．
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管甲中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管甲中確有余酸的是
AD
AD
．
A．鐵粉        B．BaCl2溶液          C．銀粉        D．Na2CO3溶液
②為測定上述反應(yīng)中銅消耗的質(zhì)量，還需進(jìn)行的實驗是：取出試管甲內(nèi)反應(yīng)后的混合液，
向其中加入足量的
NaOH
NaOH
試劑，然后進(jìn)行的操作步驟是
bed
bed
．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液            （b）過濾、洗滌
（c）蒸發(fā)、結(jié)晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

      
   
      
    
    
      
    
      20081215
      0.099
mol   0.198 mol 
      Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
      1mol   
3mol 
      Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
      0.1 mol  
0.1 mol 
      根據(jù)反應(yīng)方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 
      n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
       
      25．（1）(2分)                    

      ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
      　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
      ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
      ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
      26．（1）H2、Fe2O3（2分）
      （2）（鐵，略）（3分）
      （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
        
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
      （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
      27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

         （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
      或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
      或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
         （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
         （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
         （4）殺菌消毒  （1分） 
         （5）①  （1分）
      		
      
	
	
      
		
      


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