B．步驟①中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生 D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是（     ） 

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：             

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說法不正確的是                                                         

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

 

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O　 MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是（　　 ）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生　　　　

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：           

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說法不正確的是                 

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：             

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說法不正確的是                                                         

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

 

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1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD 16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD

29．8分

(1) 碳(或C) （2分）

(2)

(3) 35.5

30、（12分）（1）（2分）N≡N； 三角錐（錯字不給分）

（2）（6分） 略；   H2O2+SO2=H2SO4；    4OH――4e―=O2+ 2H2O

（3）（2分）水迅速沖入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO2；

（4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)

31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na­2SO4（2分）

   （2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風(fēng)廚中）進(jìn)行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。（2分）

   （3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）

   （4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）

4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）

    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    △
       （6）2Cu+O2    2CuO   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
    32．(8分)(1)H2O    (2分)
                  (2)Na2S    (2分)
       
          (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O      (2分)
    (4)2 H2S+SO23S+2H2O         
(2分)
     
    33．(1)
308     (2) 52
    (3)設(shè)SO2為X(體積分?jǐn)?shù))，則有
    4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
            X＝0.0923
    (4)①13b＝200－10a
    ②
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    

    
	







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