Z.W元素可組成質(zhì)量比為1∶1的化合物乙.甲與乙反應(yīng)生成一種常見(jiàn)強(qiáng)酸丙.化學(xué)方程式為: ,用惰性電極電解丙溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式 .(3)Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似.結(jié)合右圖回答:如何通 過(guò)它們?nèi)苡谒畷r(shí)的現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號(hào)或化學(xué)式來(lái)表示對(duì)應(yīng)元素或物質(zhì)）

（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          

（2）為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施合理的是    

       a．升高溫度

       b．加入催化劑

       c．將XQ3分離出去    

       d．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

（3）WQ4與Y2反應(yīng)通過(guò)下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

（4）標(biāo)況下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                

（5）下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學(xué)方程式是       。

 

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Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的電子式是______．
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是______．
a．升高溫度                   b．加入催化劑
c．將XQ3及時(shí)分離出去        d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是______．

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（5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+
1
2
Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______．
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列比較不正確的是：______；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：______；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：______；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：______；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（5）由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：______（填“升高”，“降低”或“不變”）

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Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z2Y的電子式是_____________。
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是_____________ 。   
 a．升高溫度    b．加入催化劑     c．將XQ3及時(shí)分離出去    d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（離子符號(hào)用化學(xué)式表示）______________。 
（4）有人設(shè)計(jì)將WQ4Y與Y2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是_____________。
（5）已知一定量的W（s）單質(zhì)能在Y2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下圖所示： 請(qǐng)寫出一定條件下WY2(g) 與W（s）反應(yīng)生成WY(g)的熱化學(xué)方程式______________ 。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列比較不正確的是：______；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：______；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：______；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：______；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ SiC+2CO↑

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1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD 16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD

29．8分

(1) 碳(或C) （2分）

(2)

(3) 35.5

30、（12分）（1）（2分）N≡N； 三角錐（錯(cuò)字不給分）

（2）（6分） 略；   H2O2+SO2=H2SO4；    4OH――4e―=O2+ 2H2O

（3）（2分）水迅速?zèng)_入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO2；

（4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)

31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na­2SO4（2分）

   （2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風(fēng)廚中）進(jìn)行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。（2分）

   （3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）

   （4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）

4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）

      2. 
   
      
    
    
      
    
      △
         （6）2Cu+O2    2CuO   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
      32．(8分)(1)H2O    (2分)
                    (2)Na2S    (2分)
         
          (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O      (2分)
      (4)2 H2S+SO23S+2H2O         
(2分)
       
      33．(1)
308     (2) 52
      (3)設(shè)SO2為X(體積分?jǐn)?shù))，則有
      4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
              X＝0.0923
      (4)①13b＝200－10a
      ②
       
      		
      
	
	
      
		
      


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