下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：
產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：

H₂O

H₂O

．
（2）F的化學(xué)式為：

Na₂S

Na₂S

．
（3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

．

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下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：
物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）物質(zhì)H的分子式是

HCl

HCl

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．

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下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）寫出F的化學(xué)式：

CO₂

CO₂

．
（2）寫出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

．  （3）反應(yīng)C+G→D的化學(xué)方程式是

2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂

2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂

． （4）寫出H、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD 16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD

29．8分

(1) 碳(或C) （2分）

(2)

(3) 35.5

30、（12分）（1）（2分）N≡N； 三角錐（錯(cuò)字不給分）

（2）（6分） 略；   H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；    4OH^――4e^―=O₂+ 2H₂O

（3）（2分）水迅速沖入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO₂；

（4）（2分）c(OH^―)< c(NH₄⁺)< c(SO₄^2―)< c(H⁺)

31、14分（1）Na₂SO₃、NaOH、Na_­2SO₄（2分）

   （2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風(fēng)廚中）進(jìn)行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。（2分）

   （3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）

   （4）Cu₂O+4NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）_、2]⁺+2OH^―+3H₂O（2分）

4[Cu（NH₃）₂]⁺+8NH₃?H₂O+O₂=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^―+6H₂O（2分）

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