硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?u>        L

（3）用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。

① 寫出a和b的關(guān)系式

② 在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是                                     。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導(dǎo)管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為        L。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是                                    。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導(dǎo)管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。