(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣也可用下圖裝置

①實(shí)驗(yàn)原理(寫(xiě)化學(xué)方程式):______________________________。

②收集原理:因Cl₂溶于水，密度比空氣大，故用向上排空氣法；因Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度小，故可用排飽和食鹽水法收集。A、B為兩個(gè)位置上的止水夾，采用向上排空氣法和排飽和食鹽水法收集Cl₂時(shí)的正確操作是_________________________________________。

A.采用向上排空氣法收集Cl₂時(shí)應(yīng)將A關(guān)閉，B打開(kāi)

B.采用向上排空氣法收集Cl₂時(shí)應(yīng)將B關(guān)閉，A打開(kāi)

C.采用排飽和食鹽水法收集Cl₂時(shí)應(yīng)將A關(guān)閉，B打開(kāi)

D.采用排飽和食鹽水法收集Cl₂時(shí)應(yīng)將B關(guān)閉，A打開(kāi)

③尾氣處理，氫氧化鈉溶液的作用是處理尾氣，防止氯氣污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________________________。

(2)科學(xué)研究中可以用多種方法來(lái)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)。X射線衍射法就是其中的一種。X射線法是通過(guò)X射線衍射儀測(cè)出離子化合物離子間的間隔，再根據(jù)該化合物質(zhì)量與體積的關(guān)系(密度)來(lái)確定。已知:X射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰鈉離子與氯離子間距為a cm，NaCl相對(duì)分子質(zhì)量為b。某同學(xué)為了測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，做了如下實(shí)驗(yàn):用分析天平稱取一定質(zhì)量研細(xì)的NaCl固體，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不斷振蕩，使苯、氯化鈉晶體充分混勻，標(biāo)定，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)第一次實(shí)驗(yàn)中的空格(阿伏加德羅常數(shù)項(xiàng)只要求寫(xiě)出計(jì)算式，對(duì)原始數(shù)據(jù)不進(jìn)行處理)。

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________（填化學(xué)式）。

28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。

29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：

                                                          。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________（填化學(xué)式）。

28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。

29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：

                                                           。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。