水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從變化到．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂和鹽酸的體積比為．
（3）已知A_nB_m的離子積為[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為．

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．?
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，則Ba（OH）₂溶液的pH：．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）₂的濃度為0.02mol?L^-1，其離子積為．

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．（填寫(xiě)具體數(shù)值）
（2）在25℃時(shí)將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．?
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
（2）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．
（3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是．