一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是（   ）

A．正戊烷的燃燒熱大于3531．3kJ?mol^-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560．8 kJ?mol^-1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是            

A． 正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ?mol^-1              

B． 穩(wěn)定性：正丁烷 < 異丁烷

C． 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  △H= －1560.8 kJ?mol^-1

D． 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

     A．2H₂ ＋ O₂ == 2H₂O        ΔH＝－571.6kJ?mol^－1 

     B．H₂（g）＋O₂（g）== H₂O( l )   ΔH＝－142.9 kJ?mol^－1 

     C．H₂（g）＋O₂（g）== H₂O ( l )  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

     D．2H₂（g）＋O₂（g）== 2H₂O ( g )    ΔH＝－571.6 kJ?mol^－1

已知：（1）H₂O(g)=H₂O(l)；△H₁=-Q₁ kJ?mol^－1

（2）C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；△H₂=-Q₂ kJ?mol^－1

（3）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃=-Q₃ kJ?mol^－1

其中Q₁ 、Q₂ 、Q₃均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．Q₁ +Q₂ +Q₃        B．2Q₁ +Q₂ +Q₃   

C．3Q₁ +Q₂ +Q₃       D．3Q₁ -Q₂ +Q₃

已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)      △H =－571.6 kJ?mol^－1

          ②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)    △H = －57.3kJ?mol^－1。

下列說法中錯誤的是

A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O放熱571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol^-1

C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ