（1）寫(xiě)出C₆H₁₄的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出分子式為C₄H₈且屬于烯烴的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl₂分子內(nèi)含有（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；
Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類(lèi)型為．
（3）Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．
（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為和（填化學(xué)式）．

（1）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A_～ E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是（填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是．
③與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為和（填化學(xué)式）
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為．

（2010?大連二模）[選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
羰基鐵[Fe（CO）₅]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式．
（2）CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類(lèi)型為雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為和（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體為．
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為dg/cm³．則阿伏伽德羅常數(shù)N_A表達(dá)式為mol^-1．