（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用元素符號、化學式回答下列問題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E(g)+D(g)2G(g)根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是           。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

 

時間

II下圖為有機物CH₃OH新型燃料電池，其中CH₃OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O^2-的固體電解質                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應，硝酸被還原
為NO 、 NO_{2 、} N₂O₄ ,其標準狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

電子產品產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

 

①則操作②中X物質最好選用的是___________(填編號)

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時，應把CuSO₄·5H₂O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉移電子的物質的量為____，充電時陽極反應式為___________。

 

電子產品產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

 
①則操作②中X物質最好選用的是___________(填編號)
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。
(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：___________________。
(5)由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時，應把CuSO₄·5H₂O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。
(6)現在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉移電子的物質的量為____，充電時陽極反應式為___________。

Ⅰ⑴玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填寫編號  ）

①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化。

⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數　　  　　實際體積數

②     用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度           實際濃度

 Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

 、 、 、四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應的方程式(不配平):                            。

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為                 。

(3)反應中硝酸體現了            、            性質。

(4)反應中若產生0.1mol氣體,則轉移電子的物質的量是               。

	B
A	X	C
	D