【解析】A項電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項不正確。

B項中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項不對

C項中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當c(H⁺)相同時，對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應為①>②=③，D項不對。

【答案】C

將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導電性是增強的，所以正確的答案是A。

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導電性是增強的，所以正確的答案是A。

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制作銀鏡，并與溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是                。

a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出，驗證了假設1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：                                  。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：                                                  。