（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

鐵鹽在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO₄∙7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質量為        g；SO₂為         mol。

（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL₃mol/L H₂SO₄充分反應后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe₂O₃的質量分數(shù)是         （保留兩位小數(shù)）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質的量的(NH₄)₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。

②t℃時，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數(shù)）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化劑將Fe₂⁺氧化為Fe₃⁺，F(xiàn)e₃⁺的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO₄2—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計算并確定黃鐵礬的化學式。

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。

（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應為          、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe³⁺與I^－反應后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。