（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

   （1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

 I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                     。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                   。

“停止C中的反應”的操作是                           。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）          溶液，其作用是                。

（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

②  斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）             。

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

   I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

   II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

   III．過濾C中的混合液。

   IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是          。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是          。

“停止C中的反應”的操作是            。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）           。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）        溶液，其作用是          。

（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

        ①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是              。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）         。

（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量為248）

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。
III．過濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                     。
②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                   。
“停止C中的反應”的操作是                           。
③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）         溶液，其作用是                。
（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。
III．過濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是         。
②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是          。
“停止C中的反應”的操作是           。
③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）           。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）        溶液，其作用是          。
（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

   （1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

 I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                      。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                    。

“停止C中的反應”的操作是                            。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                 。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）          溶液，其作用是                 。

（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

②  斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                            。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）              。