皮江法煉鎂工藝原理
皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產工序
（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白云石：CaMg（CO₃）₂　螢石：CaF）
（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的是侯德榜制堿法中的原料之一．
（2）在還原罐中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）還原罐抽成真空的目的是．
（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是．
（5）取經酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是（填元素符號）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數(shù)為．
（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點．

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應。

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為____________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為___________，溶液增重質量之比為_______________________。

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為______________________________。

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^-1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，_________________。

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應：

(1)若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為________________。

(2)若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為________________，溶液增重的質量之比為________________。

(3)若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al的質量之比為________________。

(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________________。

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應。

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為____________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為___________，溶液增重質量之比為_______________________。

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為______________________________。

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^-1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，_________________。

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應。?

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為_______________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為_______________，溶液增重質量之比為_______________。?

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為_______________。?

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_______________。?

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^－1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，______________。?

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，______________。?

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，______________。?