根據(jù)燃燒通式求解:答案為D.C.小結(jié)規(guī)律:等物質(zhì)的量烴完全燃燒時(shí)耗氧量取決于x與y的值.生 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）氨水的電離方程式為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
10-5
10-5
．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序?yàn)?!--BA-->
d＞c＞b
d＞c＞b
．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
ACD
ACD
．
A．c（H+）?c（OH-）    B.
c(H+)
c(OH-)
  C.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3H2O)
  D.
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）
D
D
．
A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．點(diǎn)d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=
1
1
，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
11V
9
11V
9
．

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

    A．100mL 1 mol·L—1FeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA

    C．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

    D．80Ml 10mol·L—1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA

C．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

   A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA

   B．0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA

   C．1L 0.2mol／L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA

   D．室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

   A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA

   B．0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA

   C．1L 0.2mol／L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA

   D．室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

 

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