（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol^-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s），△H=bkJ?mol^-1
①反應SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數式表示）；
②SiO是反應過程中的中間產物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式為．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應，制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同

n(H2)

n(SiHCl3)

時，反應物X的平衡轉化率關系如圖1．

①X是（填化學式）；
②上述反應的平衡常數：K（1150℃）K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到．已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為．

某校學習小組進行下述實驗探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某學生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？（填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為反應的離子方程式為
（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是：．

實驗室合成乙酸乙酯時，得到乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入、、外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：．
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，當達到化學平衡狀態(tài)時：（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等     ⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．

E為（填名稱）；試劑a是，試劑b為；分離方法①是，分離方法②是．
（5）寫出合成乙酸乙酯反應的化學方程式．

（2010?寶雞二模）下列圖示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖．

請回答下列問題：
（1）學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式；
制出的氨氣應使用 法來收集，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑．
（2）學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是 和．
（3）學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：．
（4）學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉．請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：
（5）學生戊用裝置E吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體．寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：．