實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是．

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：

實驗	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是，需用量筒量取mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實驗操作名稱叫．
（4）實驗室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為．
（5）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為．

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質(zhì)的物理常數(shù)，請回答下列問題：

物質(zhì)	室溫下色、態(tài)	密度（g/ml）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
苯甲酸	白色固體	1.2659	122	249
甲醇	無色液體	0.7915	-97.8	64.65
苯甲酸甲酯	無色液體	1.0888	-12.3	199.6
乙酸	無色液體	\	16.6	117.9
乙醇	無色液體	\	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	\	83.6	77.1

（1）乙酸乙酯的實驗室制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；等．
②在裝置B部分，導(dǎo)管不能伸入溶液中的原因是；用飽和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是．
③反應(yīng)結(jié)束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意．
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（畫圖時省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器）：
①實驗室制備苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式為：．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應(yīng)從口進(jìn)入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：．