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碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡，H₂O的平均反應速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka1=" " 4．30 × 10一7 Ka2=" " 5．61× 10一11	Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka₂。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                              。
A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L
D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
（4）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特
殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：          。

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一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19．（9分）Ⅰ.Cu²⁺ + 2H₂O  　　Cu(OH)₂ + 2H⁺ ，加入金屬鋅，與H⁺反應，降低H⁺濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)₂沉淀　　　(2分)

Ⅱ.（3）（操作2分，預期現(xiàn)象與結論各1分，共5分）

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

(a)將粉末放入試管中，加入足量

3 mol?L^-1H₂SO₄，充分震蕩

(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸

有氣體產(chǎn)生   含有Zn

溶液呈藍色   含有CuO

溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出  含有Cu

（4）往CuSO₄溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu²⁺水解      （2分）

20、（13分）（1）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓  或 Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）

（2）加熱濃縮   冷卻結晶  過濾         （各1分，共3分）

（3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次       （2分）

（4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg²⁺，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）

21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案：

B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液

（連接2分，A中物質2分，共4分）

（2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中      偏小     （各1分，共3分）

（3）乙醇    CuSO₄（或無水硫酸銅）  （各1分，共2分）

（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標準：

Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

（2）2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－  （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）

Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10^－3 mol?L^-1（2分）

    （5）處理后的廢水中Cl^－的物質的量濃度為：

C（Cl^－）= (2分)

         當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]?[Cl^-]可

         [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放標準。（2分）

23、（10分）答案及評分標準：（每空2分，方程式錯一處均不給分）

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O  

（3）10NaOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2Na₂FeO₄ + 6NaCl + 8H₂O

（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe(OH)₃，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用。（只答出Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，給1分） （5）Fe－6e^－＋8OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

24、（10分）（1）50％（2分）（2）K₃＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）

五、25題：（10分）（有機化學方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）

答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）

(3) （2分）

     (4) （2分）