6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源 【查看更多】

 

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海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。經(jīng)測(cè)定每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是
[     ]
A．原子
B．分子
C．元素
D．單質(zhì)

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浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
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請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問(wèn)題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號(hào)，下同）
①過(guò)濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過(guò)濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過(guò)濾外，還要用到“過(guò)濾”步驟的是
 
（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問(wèn)題：
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號(hào)，下同）
①過(guò)濾　　②溶解　 ③蒸發(fā)
（2）過(guò)濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
①濾紙破損�、谶^(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣　③漏斗頸下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)______．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過(guò)濾外，還要用到“過(guò)濾”步驟的是______（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問(wèn)題：
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號(hào)，下同）
①過(guò)濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過(guò)濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
①濾紙破損  ②過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)______．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______ CaO+CO2↑

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浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，我們可以從海水中提取氯化鈉等化工原料．現(xiàn)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)過(guò)初步提純，還含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下提純方案．（右圖是室溫時(shí)部分物質(zhì)的溶解性表）
陰離子
陽(yáng)離子		　OH- Cl-　NO3- CO32-
　　Na+　溶　溶　溶　溶
　　Mg2+　不　溶　溶　微
　 Ca2+　微溶　溶　不
　　實(shí)驗(yàn)步驟　　現(xiàn)象　　結(jié)論或化學(xué)方程式
（1）取樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液
______		加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的
（2）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的
______		有白色沉淀化學(xué)方程式為_(kāi)_____
（3）過(guò)濾濾液澄清濾液中含有的溶質(zhì)______
（4）向上述濾液中加入適量的______，然后將液體倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直至______時(shí)，停止加熱．有白色晶體得到純凈的氯化鈉

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