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D．CH4的燃燒熱為802.3kJ/mol: 【查看更多】

（2012?四川）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器重與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
請回答下列問題：
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有

A、B、C

．（填寫字母編號）
A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的PH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為

Ca（ HCO₃）₂

．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：

Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄

．
（3）已知1molCH₄在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ．寫出空氣反應器重發(fā)生反應的熱化學方程式：

CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）；△H=-962.4 kJ/mol

．
（4）回收的CO₂與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C₇H₅O₃Na，M經稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為

．
①M的結構簡式為

．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有

6

種．

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，該反應：
CH₄(g) +H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，則此時正逆反應的速率關系是：__________（填序號）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過兩步反應可將水分解制得H₂，第一步反應為：

則框內的物質為：________；第二步反應方程式為：
______________________。

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隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為

267.1kJ

．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

則此時正、逆反應速率的關系是

A

．（填下列相關選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH₄初始濃度/mol?L^-1	H₂O初始濃度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=

480

，P=

303

；
設計實驗2、3的目的是

探究溫度對化學反應速率的影響

；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe₂O₄

＞1000K

.

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內物質為

O₂

；
第二步反應的化學方程式為

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不寫反應條件）．

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隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為______．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

則此時正、逆反應速率的關系是______．（填下列相關選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH₄初始濃度/mol?L^-1	H₂O初始濃度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=______，P=______；
設計實驗2、3的目的是______；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是______（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe₂O₄

MnFe₂O_4-x+

□↑，則框內物質為______；
第二步反應的化學方程式為______（可不寫反應條件）．

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（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是。（填標號）