1．判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要明確哪些平衡關(guān)系? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2的性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。
(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(4)裝置B中的飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的部分紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案（若認(rèn)為合理，則此問(wèn)可不作答）___________________。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是


  1. A.
    鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
  2. B.
    室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
  3. C.
    向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率相同
  4. D.
    相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率相同
D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

       A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大

       B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中

       C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率相同

       D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

 

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是
A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率相同
D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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