(1)? →C→ → ( ) ( ) (2) (4) (5) 溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為 . 寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式 ,(6) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

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閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出溶液甲與氯氣氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）萃取和分液時(shí)，所使用的玻璃儀器有　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）依據(jù)題圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的萃取劑為_(kāi)__________

A．四氯化碳　　 B．苯　　 C．乙醇　　　 D．蒸餾水

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（4）請(qǐng)你從上圖中選出必要的裝置（可重復(fù)使用）來(lái)完成向溶液甲中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入字框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)的所放的化學(xué)藥品。

→

C

→

→

　　　　　　 （　　　　　　 ）　　　　　　 �。柡褪雏}水）　　　　　　　 �。ㄈ芤杭祝　　　　　　　　　　� �。ā　　� 　 ）

（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

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（2013?江蘇）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 熔點(diǎn)/℃ 密度（20℃）/g?cm-3 溶解性
甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水
乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚 / 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。俜蛛x出甲醇的操作是的
蒸餾
蒸餾
．
②萃取用到的分液漏斗使用前需
檢漏
檢漏
并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的
上
上
 填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是
除去HCl
除去HCl
；用飽和食鹽水洗滌的目的是
除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失
除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失
．
（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是
dcab
dcab
（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過(guò)濾除去干燥劑  d．加入無(wú)水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先
拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管
拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管
，再
關(guān)閉抽氣泵
關(guān)閉抽氣泵
．

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（2010?浙江）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式如圖1：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理如圖2：重結(jié)晶過(guò)程：溶解-→活性炭脫色-→趁熱過(guò)濾-→冷卻結(jié)晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是
乙醚
乙醚
，其理由是
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
．充分萃取并靜置分層，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是
從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖3所示：
重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是
C
C
，其理由是
隨溫度升高溶解度增加較快
隨溫度升高溶解度增加較快
．重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的作用是
除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
．
洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是
D
D
．
A．飽和食鹽水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸餾水
（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱(chēng)取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%
．

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（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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（2011?煙臺(tái)模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

①寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
④測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．

請(qǐng)回答：
你認(rèn)為方案
二
二
較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)
偏低
偏低
填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是
16(d+w-c)
c-d
．
16(d+w-c)
c-d
．
．

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一、選擇題：(只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

C

A

A

B

C

D

A

 

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

D

A

CD

AD

AD

A

A

B

 

三、填空題（共39分）

21（每空2分，共6分）．（1）  （2）  （3）1000mρ / M(1000+m)

22（每空2分，共6分）． （1） Ar    （2） Cl-        （3） S2-

23（每空2分，共10分）.(1) 5.3g    (2)4.7g    (3) 250mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管    (4) 偏低；  偏低

24（除(1) 每空1分，其余每空2分?共17分）.　(1)

A

→

C

→

C

→

C

（MnO2和濃HCl）（飽和食鹽水）（溶液甲）（NaOH溶液）

（2）C�。�3）B    (4)分液漏斗

(5) 2NaBr＋Cl2　ㄔ2NaCl＋Br2　　，    2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

（6）90.0%

四、計(jì)算題（共11分）

25（3分）．  2.93 g 

26（每空2分，共8分）．（1）氧化劑是KMnO4 ，氧化產(chǎn)物是Cl2

（2） 4.48L  ，   14.6 g


同步練習(xí)冊(cè)答案