B:PH=3的0.1mol/LNaHB溶液中:C(H2B)＞C(HB-)＞C(B2-)C:在NaHR溶液中一定有:C(Na+)+C(H+)=C(HR-)+C(OH-)+C(R2-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列問題：

(1)

Na2B溶液顯________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)．理由是________(用離子方程式表示)．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(2)

在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________．

查看答案和解析>>

（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

   實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                    。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                       。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

查看答案和解析>>

（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                     。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

查看答案和解析>>

實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                     。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

查看答案和解析>>

 實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是

                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                     。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

 

查看答案和解析>>

1.D  2.D  3.D  4.B  5.B  6.A  7、B  8、C  9、C  10、B  11、C  12、D 

13、C  14.C  15.D  16.B  17.B  18.C  19.A  20.D

21.  (1)  0.700mm,   1.350×10－2 m

 

(2)       0.61m/s2,      與初速度方向相反

 

(3)       將多用電表的選擇開關旋至高倍率的歐姆擋（如×100）再次調整歐姆零點，然后將黑表筆接觸二極管的負極，紅表筆接觸二極管的正極，把讀得的歐姆數(shù)乘以歐姆擋的倍率，即為反向電阻

 

(4)   電流表外接，滑動變阻器用分壓式接法

 

                          

22．   （1）75m          (2)  不能           （3）12s

 

 

23. 

解：（1）對小物塊，由A到B有

                                                                                         …………1分

在B點                                                                            …………2分

所以                                                                                …………1分

   （2）對小物塊，由B到O有

                                                  …………2分

其中                                                 …………1分

在O點                                                                    …………1分

所以N=43N

由牛頓第三定律知對軌道的壓力為                                    …………1分

   （3）物塊沿斜面上滑：                  …………1分

所以

物塊沿斜面上滑：                        …………1分

由機械能守恒知

小物塊由C上升到最高點歷時                                    …………1分

小物塊由最高點回到D點歷時                       …………1分

故                                                                     …………1分

即                                                                                …………1分

   （4）小物塊在傳送帶上加速過程：                                …………1分

PA間的距離是    …………1分

 

24 .   (1)  750W      (2)  12J

25、1）N

   2）C3N4；  Al2C3+6H2O===2Al(OH)3↓+C3H6↑(其他合理答案均可)

   3)離子鍵、共價鍵

   4）比較其最高價氧化物對應水化物的酸堿性。

26、1）A：FeS   C：H2S    E：FeCl3

   2））SO2+2Fe3++2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+

   3）Fe3+    1S22S22P63S23P63d10 是半滿狀態(tài)所以穩(wěn)定

27、1）銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率

2）1、沒有道理，因為氫氣本身難溶于水

       2、將銅片加入稀硫酸中，微熱 ；   若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

3）白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣；  溶液變藍色，說明是一價銅

       向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液；    若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是

4）  1、 2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑

或：  2Cu + 6HCl= 2H2[CuCl3] +H2↑

             2Cu +4HCl = 2H[CuCl2] +H2↑

 

2、[ CuCl4]3－ == CuCl ↓  +  3Cl－

          或 [CuCl3]2－ ==CuCl ↓ +  2Cl－

[CuCl2]－==CuCl ↓ +  Cl－

 

28、1）略

2）略

3）3

4）6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2

5）家庭測試奶粉中是否含三聚氰胺的實驗，步驟如下：

 用比平常濃的分量奶粉用熱水沖，充分攪拌到不見固塊，然后放入冰箱，待牛奶靜置降溫、過濾。如果有白色固體濾出，則用清水沖洗幾次，排除其他物。如果沖洗后發(fā)現(xiàn)有白色晶體，可以將晶體放入清水中，該晶體如果沉入水底。那就很可能是三聚氰胺，這種奶粉不能用了。（大意相同即可）

29．(20分)

(1)①光反應(1分)  色素的數(shù)量(1分)  (1分)  光照強度(1分)

②白天增加光照強度和夜間適當減低溫室內的溫度(2分)  因為在該光照強度以下增加光照強度可提高光合作用強度;低溫時呼吸速率低(2分)

 

(2)植株過密,葉片接受光照不足、通風不良,影響葉綠體進行光合作用;植株過密,單位空間中的線粒體多,細胞呼吸強度增加.結果造成小麥果實中積累的有機物不增加或增加很、或減少.(4分)

(3)步驟一:將提取的完整線粒體和葉綠體懸浮液,分別加入盛有丙銅溶液和溶液的兩支大小相同編號為1、2的試管中,經(jīng)予充足光照.(2分)

步驟二：分別用澄清的石灰水和點燃的衛(wèi)生香檢驗1號和2號試管中產(chǎn)生的氣體（2分）

實驗現(xiàn)象：1號試管產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，2號試管產(chǎn)生的氣體使點燃的衛(wèi)生香燃燒更猛烈（2分）

實驗結論：線粒體內發(fā)生細胞呼吸過程產(chǎn)生，葉綠體內發(fā)生光合作用產(chǎn)生。（2分）

30 . ( 12 分,每空2分） ( l ）溫度      ( 2 ）液泡

( 3 ）第三步： A 和 C 燒杯置于 20 ℃ 下； B 和 D 燒杯置于 50 ℃ 的恒溫水浴中（只要答案合理均給分）  

第五步：用電導儀分別測量溶液的電導度，并記錄實驗結果

結果預測： B 燒杯中溶液導電度減去 D 燒杯中溶液導電度的值大于 A 燒杯中溶液導電度減去 C 燒杯中溶液導電度的值（只要答案合理并與第三步的答案對應就給分）

討論：排除空氣中的 CO2等因素干擾實驗結果

30．Ⅰ(12分，每空2分).（1）無紋、條紋      黃色、綠色     無紋、綠色

（2）見下圖

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

 

 

 

（3）AA,   1/4

Ⅱ(10分，每空2分)．（1）呼吸作用 （有機物中）穩(wěn)定的化學能

（2）1．1×105 （3）13．9％ （4）能量流動逐級遞減以及維持各營養(yǎng)級較高的輸出量

 


同步練習冊答案