B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子.其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

B.常溫下,0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA

       C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1NA

D.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中C-C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.20g重水(2 1H2O)所含的電子數(shù)為10NA

 

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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

B.通常狀況下,14g乙烯與丙烯混合物中所含碳原子數(shù)為2.5NA

C.在常溫常壓下,2.24L甲烷中所含分子數(shù)小于0.1NA

D.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中C-C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA
C.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.20g重水(2 1H2O)所含的電子數(shù)為10NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

B.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

 

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第I卷

 

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

. (1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(。3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(3分)

15、(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L1?s(2分) 

 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

 

16、(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

  防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ;   2分

 

                                                     

                                                   2分

                                          

21.(10分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

 

                                                (4分,各2分)

25、(11分)

(1)CaTiO3(2分)

(2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  (各1分)

(3)弱   1分

(4)Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度。▽懗2個(gè)即可)  (各1分)

 

29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

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        1,3,5

        (1分)

        ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

           (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

         MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

        (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)

         

         

         


        同步練習(xí)冊(cè)答案