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托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計(jì)量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，下同)，讀數(shù)為________________mL；為滴定管的是________________，讀數(shù)為________________mL。

（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，定容搖勻后，液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視液面所得的讀數(shù)
（5）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、______________、_______________。
（6）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol· L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是________________（填序號）。
A．50mL 0.50mol· L^-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L^-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固體
（7）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
（8）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________________。

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的量熱計(jì)完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)用品：濃硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(jì)（如圖）、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制0.25 mol·L^-1的硫酸溶液250 mL；
②分別量取0.25 mol·L^-1的硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL，并測量其起始溫度；
③將二者于自制量熱計(jì)中小心混合，測出反應(yīng)過程中的溫度變化，并做好記錄；
④重復(fù)步驟②、③兩次；
⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。

(1)量熱計(jì)的插孔A中應(yīng)插入的一種玻璃儀器是____。
(2)步驟①中除用到實(shí)驗(yàn)用品所列部分儀器外，還要用到的玻璃儀器是__________。
(3)計(jì)算中和熱△H時(shí)，所使用的溫度數(shù)據(jù)△t=__________。
(4)若實(shí)驗(yàn)中用60 mL 0．25 mol·L^-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，則所測得的中和熱____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L^-1醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則測得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會_________ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，


化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。
(1) 右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，
其中A儀器的名稱為           ，
B的正確讀數(shù)為            。
（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要
用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　　　　　，，相對分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度。在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。
①該學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如下圖所示。由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為       g。
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1~2滴   指示劑，當(dāng)觀察到                                   現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸�鈉溶液的體積如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	NaOH溶液的體積（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

 
則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：           （用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是        （填序號）

A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管

B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶

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一、選擇題：（4分×8=32分）

1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

二、選擇題：（4分×8=32分）

9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

三、（本題包括2小題，共22分）

17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

（3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）

18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH₃+3CuO=3Cu+N₂↑+3H₂O（2分）

（2）N₂的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價(jià)氮不能將負(fù)3價(jià)氮氧化至正3價(jià)氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機(jī)動車輛尾氣凈化排放（1分）

20、（10分）（1）FeSO₄?7H₂O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）

（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21、（10分）（1）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分）  O₂+4e^-=2O^2-(2分) 負(fù)（1分）

（3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）

六、本題包括2小題，共18分）

22、（9分）（1）CH₃CH₂COOCH₃（1分）(2)加成，消去（2分）

（3）HCOOCH=CHCH₃，HCOOCH₂CH=CH₂（2分）

（4）CH≡CH+CO+H₂O^催化劑CH₂=CHCOOH（2分）

    nCH₂=CHCOOCH₃ ^催化劑   [CH₂-CH]_n （2分）

COOCH₃

23、（9分）（1）CH₃ （2分）  光照（1分）

（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）

消去HX時(shí)，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

（3）                                   （2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

（1）b=1.379g

（2）m(400)=3.432

n(NaHCO₃)=x mol, n(K₂CO₃)=y mol

84x+138y=3.432

x+y=0.028

84x0.028+54y=3.432

y=0.02

x=0.008

即 n(NaHCO₃):n(K₂CO₃)=0.008:0.02

=2:5

（3）第三次實(shí)驗(yàn)的樣品中：

n(NaHCO₃)=0.008×3/4=0.006 mol

n(K₂CO₃)=0.02×3/4=0.015 mol

0.5L Ba(OH)₂溶液中

n[Ba(OH)₂]=0.028 mol

=》n(OH^-)=0.056 mol

反應(yīng)中消耗OH^-物質(zhì)的量為0.006 mol

剩余OH^-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol

所取1/10濾液中n(OH^-)=0.005 mol

稀釋至500mL后 c(OH^-)=0.005/0.5=0.01mol/L

pOH=2  pH=14-2=12

25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×10⁴kg(3分)（3）3.67（3分）