題目列表(包括答案和解析)
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L-1。
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)
方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2
2NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L-1。
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2
2NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L-1。
控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。
（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是 。（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2
2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：
① 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 。
② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是 （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。
③ 曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
。（填“>”、“<”或“=”）
（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） Ⅰ
2NO2（g）2NO（g）+O2（g） Ⅱ
則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為 。若達平衡時，
（NO2）=0．4 mol?L
，（O2）=1．3 mol?L，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 mo1?L。
控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2
2NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L-1。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、選擇題（每題4分，共60分）
1．C 【解析】 表皮細胞已失去分裂能力；調(diào)查發(fā)病率必須在人群中隨機調(diào)查；哺乳動物成熟的紅細胞不具有細胞核。
2．B 【解析】 細菌不具有線粒體；蛋白質(zhì)的分泌需高爾基體才能完成；線粒體和葉綠體含有DNA，所以具有半自主性。
3．B 【解析】 陽生植物的光合曲線b點應(yīng)向右移；丙圖中f代表的色素吸收紅橙光和藍紫光，所以應(yīng)為葉綠素；塑料大棚種植作物，用無色透明的塑料大棚最好。
4．D 【解析】 減數(shù)第二次分裂后期著絲點分裂，所以細胞內(nèi)不含有染色單體。
5．C 【解析】 人體所有細胞都含有胰島素基因，但該基因只在胰島B細胞中表達，所以胰島A細胞中不含有胰島素對應(yīng)的mRNA。
6．C 【解析】 B圖中興奮部位是b。
7．A 【解析】甲種群增長率大于0，所以種群出生率大于死亡率，種群數(shù)量增多；t1―t2時間內(nèi)乙種群未達到K值，體現(xiàn)不出“S”增長；t5時乙種群密度最大，t4時種群密度為K/2。
8．B 【解析】 太陽能的利用率與群落的垂直結(jié)構(gòu)有關(guān)，森林生態(tài)系統(tǒng)的垂直結(jié)構(gòu)優(yōu)于農(nóng)田生態(tài)系統(tǒng)。
9．B【解析】由“……墻體可以使用15至20年仍保持完好如初”知：ETFE是不易降解的新型合成塑料，可以作為常規(guī)建筑材料的保護層。
10．C【解析】A中，不能夠用堿式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液；B中，過濾過程中應(yīng)該用玻璃棒引流；D項中，不能夠用量筒稀釋藥品。
11．D【解析】A中，
12．B【解析】A項中，設(shè)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了bmol,A、B、C的物質(zhì)的量之比為（a-2b）：（a-b）：xb=1∶3∶4,推出x ＝2；C項中，若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等；D項中，平衡時，M中壓強大于N中壓強，所以M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率。
13．B【解析】A項中，AlO2―可以和H+反應(yīng)；C項中,MnO4―有顏色；D項中，F(xiàn)e2+有顏色，且在酸性環(huán)境中，NO3―能夠?qū)e2+氧化。
14．C【解析】該反應(yīng)中，HNO3和As2S3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，砷元素和硫元素被氧化，HNO3被還原。
15．B【解析】A項中，肼分子含有極性鍵和非極性鍵，但是氮原子形成三個單鍵時，有一對為共用電子，每個氮原子都與相鄰的原子形成變形的三角錐形。氮氮單鍵可以旋轉(zhuǎn)，不一定是對稱結(jié)構(gòu)。所以分子一般是極性的；B項中，沸點相對較高，再根據(jù)肼相對分子質(zhì)量小，分子中氮氫鍵的存在，可以得出分子間的相互作用很強――有氫鍵存在；C項中，燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的熱效應(yīng)，水應(yīng)該為液態(tài)；D項中，O2 +2H2O+4e－=4OH－是正極反應(yīng)式。
16．AC。通過圖線可知EK與S成正比，即求得自行車受到的空氣和摩擦阻力為50N，充電后通過圖線可知空氣和摩擦阻力做的功是50×6=300（J）,所以充的電能為500－300=200（J）
17．D。根據(jù)題意由動能定理可知：qu=△EK，末動能小，則△EK小，即u小，而電場線的方向是沿著電勢降低最快的方向的。因此無法確定電場的方向，ABC錯。根據(jù)在只有電場力做功的情況下，動能與電勢能之和保持不變可知D對。
18．C。在所有選項中，C選項是做豎直上拋運動，上升到最高點，速度為零，然后自由下落，全過程都是處于完全失重狀態(tài)，時間最長
19．C．根據(jù)地球表面的物體受到的重力等于物體所受的萬有引力，可求得第一宇宙速度為
，再根據(jù)題意可知選C。
20．BD
在V―t圖像中，關(guān)系圖線與坐標軸圍成的面積等于位移，一輛追上另一輛，說明位移是相等的，即在某時刻兩個的關(guān)系圖線與坐標軸圍成的面積相等。即選BD
21．D
先由左手定則判斷出磁感線是先從外到里的，即排除A、C，再由周期公式4t=2лm/qB
可知選D
22．B
解：從u-t圖象看出，每個周期的前半周期是正弦圖形，其有效值為220V；后半周期電壓為零。根據(jù)有效值的定義，
，得U=156V，選B。
|
…………2分
…………1分
a2t12+v乙（t- t1）
…………2分
m/s2=
，
，由
得
（4分）
得
，所以新產(chǎn)生的空氣柱總長為
（n=
，由波速關(guān)系可知：
，其中n=
（2分）
（4分）